Thuốc thử thích hợp để phân biệt 3 chất lỏng riêng biệt: toluen, anilin, benzen đựng trong 3 lọ không nhãn là

Câu hỏi: Thuốc thử thích hợp để phân biệt 3 chất lỏng riêng biệt: toluen, anilin, benzen đựng trong 3 lọ không nhãn là

A. Dung dịch KMnO₄.

B. Dung dịch NaOH và KMnO. dung dịch₄.

C. Giấy quỳ tím và KMnO. dung dịch₄.

D. Dung dịch HCl và KMnO. dung dịch₄.

Câu trả lời:

Câu trả lời chính xác: D. Dung dịch HCl và KMnO. dung dịch₄

Thuốc thử thích hợp để phân biệt 3 chất lỏng riêng biệt: toluen, anilin, benzen đựng trong 3 lọ không nhãn là dung dịch HCl và dung dịch KMnO₄

Mời bạn đọc cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về Toluen, Anilin và Benzen qua bài viết dưới đây.

I. Toluene là gì?

Toluen là một hợp chất hiđrocacbon thơm. Nó là một chất lỏng trong suốt, có mùi nhẹ, không hòa tan trong rượu, ête, axeton và hầu hết các dung môi hữu cơ khác, hòa tan rất ít trong nước.

Toluen có công thức là C.₇H_{số 8}.

– Toluen còn có các tên gọi khác nhau là metylbenzen hoặc phenylmetan, Toluol, …

Toluen chủ yếu được sử dụng làm dung môi hòa tan nhiều loại vật liệu như sơn, mực in, hóa chất, cao su, mực in, chất kết dính, v.v.

1. Tính chất vật lý của Toluene

– Dung môi Toluen ít tan trong nước, độ tan trong nước ở 16 ° C là 0,047g / 100ml và ở 150 ° C là 0,04g / 100ml.

– Dung môi Toluen có khả năng hòa tan rất tốt các chất béo, dầu mỡ, nhựa thông, lưu huỳnh, iot, ngoài ra có thể hòa tan hoàn toàn với một số dung môi hữu cơ như xeton, rượu, este.

– Dung môi toluen rất dễ cháy

– Phân tử khối của dung môi Toluen là 92,14 g / mol.

– Tỷ trọng và pha của Toluen 0,8669 g / cm³, chất lỏng

Độ hòa tan trong nước của Toluene là 0,053 g / 100 mL (20-25 ° C).

– Điểm nóng chảy của Toluene là -93 ° C (180 ° K) / (- 135.4 ° F)

Điểm sôi của Toluene là 110,6 ° C.

Nhiệt độ tới hạn của Toluene là 320 ° C.

Độ nhớt của Toluene là 0,590 cP ở 20 ° C.

2. Tính chất hóa học của Toluen

Dung môi Toluen là hợp chất trong dãy đồng đẳng của benzen nên có mùi thơm dịu gần giống benzen. Do đó, các tính chất hóa học của toluen tương tự như của benzen:

Toluen phản ứng với khí clo tạo thành diclometan và axit clohydric.

– Tham gia phản ứng với brom khan tạo ra brom toluen và axit HBr.

Toluen phản ứng bằng cách oxy hóa với nhóm metyl.

Toluen phản ứng với quá trình nitrat hóa để tạo ra nitrotoluen và nước.

– Toluen phản ứng với H₂ sản xuất metylcyclohexan.

3. Ứng dụng của Toluen

– Hóa chất Toluen (Methylbenzene) được ứng dụng như một dung môi hàng đầu của các ngành công nghiệp, đặc biệt trong lĩnh vực pha loãng, pha loãng sơn.

– Toluen cũng được sử dụng để sản xuất chất kết dính và sản xuất nhựa tổng hợp và các sản phẩm tương tự. Dùng trong sản xuất keo cao su, xi măng cao su vì có tính hòa tan tốt.

– Ngoài ra, Toluene còn được sử dụng như một chất phụ gia cho một số chỉ tiêu của xăng, và như một chất mang phụ gia cho nhiên liệu.

Ngoài ra, Toluene còn được dùng trong sản xuất mỹ phẩm, đặc biệt là nước hoa.

– Một phần Toluen còn được dùng làm chất tẩy rửa, dùng để làm thuốc nhuộm và điều chế thuốc nổ TNT cũng như sản xuất mực in.

II. Anilin là gì?

Anilin (có nguồn gốc từ tiếng Pháp là anilin / anilin), còn được viết là anilin, còn được gọi là phenyl amin hoặc amino benzen là một hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C.₆H₇N. Nó là một trong những amin thơm đơn giản nhất và quan trọng nhất. Ứng dụng chính của nó là để sản xuất PU (poly urê). Cũng như các amin thơm khác, nó có mùi tanh khó chịu của cá thối. Anilin ít tan trong nước (trừ khi đun sôi) khi chạm vào da sẽ gây bỏng. Rượu, xăng, dầu ăn dễ dàng hòa tan anilin nên để xử lý anilin rơi vãi người ta dùng cồn hoặc xăng. Anilin cũng là một chất độc có mùi sốc nặng. Nó cháy dễ sinh ra khói.

1. Tính chất vật lý

Anilin là chất lỏng, sôi ở 184 ° C, không màu, mùi tanh khó chịu của cá thối.

– Rất độc, có mùi khét, dễ cháy và sinh khói

– Không tan trong nước khi dây vào da sẽ gây bỏng. Tuy nhiên, rượu, xăng, dầu ăn dễ hòa tan anilin. Vì vậy, người ta dùng cồn và xăng để xử lý khi đổ anilin.

2. Tính chất hóa học

2.1. Quá trình oxy hóa

Vì dễ bị oxi hóa bởi oxi nên khi để ngoài không khí, anilin sẽ chuyển từ không màu sang màu đen

2.2. Tính toán cơ sở

– Nhỏ vài giọt anilin vào bình nước ta thấy có hiện tượng lắng xuống đáy ống nghiệm.

– Nhỏ vài giọt anilin vào ống đựng dung dịch HCl, thấy anilin tan Anilin có tính bazơ

CŨ₆H₅NHỎ BÉ₂ + HCl → C₆H₅NHỎ BÉ₃S⁺Cl^– (phenylamoni clorua)

⇒ Anilin có tính bazơ nhưng không làm đổi màu quỳ đỏ hoặc làm đỏ phenolphtalein nên tính bazơ rất yếu và yếu hơn NH.₃. Do ảnh hưởng của phenyl. cấp tiến

2.3. Phản ứng thế ở nhân thơm

– Nhỏ vài giọt nước Brôm vào ống đựng dung dịch anilin thấy xuất hiện kết tủa trắng do ảnh hưởng của nhóm NHỎ.₂

⇒ Dùng để nhận biết anilin

3. Ứng dụng

– Anilin là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thuốc nhuộm như sản phẩm azo, phẩm đen anilin

Nó cũng được sử dụng để sản xuất các polyme như nhựa anilin-fomanđehit

Ngoài ra, nó còn được dùng trong dược phẩm: streptoxide, sulfaguanidin

III. Benzen là gì?

Benzen được biết đến là một chất lỏng. Chúng không màu và không tan trong nước. Khối lượng riêng của benzen nhẹ hơn khối lượng riêng của nước. Chất này có thể hòa tan nhiều chất khác như dầu ăn, nến, cao su, iot,… Benzen có mùi thơm nhẹ và rất có hại cho sức khỏe.

Công thức phân tử của benzen là: C₆H₆.

1. Tính chất hóa học

1.1. Phản ứng với oxy

– Benzen cháy trong không khí tạo ra CO₂ và họ₂O, ngọn lửa có nhiều khói đen (muội than)

1.2. Phản ứng thế với brom

– Đun nóng hỗn hợp benzen và brom có ​​mặt bột sắt, benzen phản ứng với brom.

=> Nguyên tử H bị thay thế bằng Br. nguyên tử

2.3. Phản ứng cộng:

– Benzen khó tham gia phản ứng cộng (không phản ứng với dung dịch brom)

– Ở điều kiện thích hợp benzen phản ứng với một số chất như H₂Cl₂..

* Kết luận: Do cấu tạo phân tử đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng thế vừa có phản ứng cộng. Tuy nhiên, phản ứng cộng khó hơn phản ứng cộng etilen và axetilen.

2. Các ứng dụng của benzen

– Trong công nghiệp, benzen được sử dụng rất phổ biến, đặc biệt là trong công nghiệp hóa hữu cơ. Bên cạnh đó, chúng còn được sử dụng để tổng hợp monome trong sản xuất polyme cho nhựa, cao su và tơ tằm.

– Benzen cũng thường được dùng làm dung môi hòa tan các chất như dầu mỡ, cao su, vecni. Dùng để tẩy dầu mỡ cho xương, sợi, vải, len, dạ, giặt khô, tẩy dầu mỡ cho tấm kim loại. Ngoài ra, những dụng cụ có vết dầu mỡ thường dùng benzen để làm sạch.

– Benzen còn được dùng để chế tạo các chất khác. Ví dụ như sản xuất nitrobenzene, anilin, phenol, tổng hợp thuốc nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu, sản xuất cumene, aceton và phenol.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11