Vinylaxetilen ra butan

Câu hỏi: Hoàn thành chuỗi

propan-> metan-> axetilen-> vinylaxetilen-> butan-> propilen-> propilenglycol

Câu trả lời:

Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về Vinylaxetilen và Butan:

I. Vinylaxetilen

Nguồn gốc của Vinylaxetilen

Ankin là những hợp chất hydrocacbon mạch hở có một liên kết ba C≡C. Trong số các hợp chất có chứa liên kết ba, axetilen có công thức HC≡CH là anken đơn giản nhất.

Khi ta cộng hai phân tử axetilen với nhau bằng phản ứng đime hóa với xúc tác là NH₂Cl, CuCl ở nhiệt độ cao tạo thành chất mới là vinylaxetilen: CHỈ₂= CH-CC≡H (C₄H₄) (nơi CHỈ root₂= CH- được gọi là 1-ethenyl, hoặc vinyl) và axetilen là tên của nhóm hiđrocacbon chứa liên kết 3.

2. Phương trình hóa học của vinylaxetilen

Phản ứng cháy:

Giống như các hiđrocacbon khác, vinylaxetilen cũng bị oxi hóa hoàn toàn thành CO.₂ và họ₂O

CHỈ CÓ₂= CH-CẮT + 5O₂ ^{to lớn}→ 4CO₂ + 2 NHÀ Ở₂O

Phương trình hóa học của vinylaxetilen với H₂ Br₂AgNO₃ KMnO₄ HCl.

Chúng ta thấy trong công thức phân tử axetilen có liên kết ba và liên kết đôi, với cấu trúc như vậy nó sẽ hoạt động giống như các phân tử có nhiều liên kết khác như cộng H.₂HCl hoặc phản ứng với AgNO₃KMnO4, ..

Phản ứng với Br₂

CHỈ CÓ₂= CH-CHUCK + 3Br₂ → CHỈ₂Br-CHBr-CBr₂-CHBr₂

Phản ứng cộng HO₂

CHỈ CÓ₂CHCCH + GIA ĐÌNH₂ → CHỈ₂CHCHCH₂

Ngoài ra, nó có thể được thêm vào nối đôi còn lại hoặc có thể được thêm hoàn toàn

CHỈ CÓ₂CHCCH + 3 GIỜ₂ → CHỈ₃CHỈ CÓ₂CHỈ CÓ₂CHỈ CÓ₃ (butan)

Phản ứng cộng HCl

CHẮC CHẮN = CHỈ₂ + 2HCl → CHỈ₂= CCl-CHCl-ON₃

Phản ứng này được viết theo tỉ lệ mol 1: 2.

Cũng có thể thêm vào liên kết đôi còn lại, tuân theo quy tắc MacCopnhiCop: phần dương của tác nhân tấn công C mang nhiều hydro hơn trong liên kết đôi.

CHỈ CÓ₂= CCl-CHCl-ON₃ + Br₂→ CHỈ₃-CCl₂-CHCl-ON₃

Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn

Vinylaxetilen khử màu dung dịch thuốc tím KmnO₄

3 CHỈ₂CHCCH + 2KMNO₄ + 4 GIỜ₂O → 6 JUST₂CHO + 2 triệu₂ + 2KOH

Phản ứng thế với các ion kim loại bạc

9 CHỈ₂CHCCH + 12AgNO₃ + 16NH₃ → CHỈ 12AgCCH₂ + 12NH₄KHÔNG₃

Phản ứng điều chế vinylaxetilen

Khi cho axetilen tham gia phản ứng đime hóa, ta được vinylaxetilen:

II. Bhutan

1. Định nghĩa và nguồn gốc:

Butan (/ ˈbjuːteɪn /) là một hợp chất hữu cơ có công thức C₄H_mười. Đây là một ankan có bốn nguyên tử cacbon. Butan là một chất khí ở nhiệt độ phòng và áp suất khí quyển. Thuật ngữ này có thể đề cập đến một trong hai đồng phân cấu trúc, n-butan hoặc isobutan (còn được gọi là “metylpropan”), hoặc hỗn hợp của các đồng phân này. Tuy nhiên, trong danh pháp IUPAC, “butan” chỉ dùng để chỉ đồng phân n-butan (là đồng phân có cấu trúc không phân nhánh).

Butan là một chất khí rất dễ cháy, không màu, dễ hóa lỏng và bay hơi nhanh ở nhiệt độ thường. Tên butan xuất phát từ gốc but- (từ axit butyric, được đặt theo từ tiếng Hy Lạp có nghĩa là bơ) và -an. Nó được phát hiện bởi nhà hóa học Edward Frankland vào năm 1849. Nó được tìm thấy hòa tan trong dầu thô vào năm 1864 bởi Edmund Ronalds, người đầu tiên mô tả các đặc tính của nó.

2. Thuộc tính

Butan là chất khí không màu, rất dễ cháy và dễ hóa lỏng.

3. Phương trình điều chế

Được tìm thấy trong khí dầu mỏ, khí tự nhiên và khí chế biến dầu. Được điều chế bằng cách cho etyl bromua phản ứng với Na kim loại (phản ứng Vuc), isoform được điều chế bằng cách đồng phân hóa n-butan dưới tác dụng của AlCl3 và HCl ở 90-105. ^oC, 10 – 12 atm hoặc trên xúc tác axit rắn:

CŨ₄H₆ + 2 NHÀ Ở₂ → CŨ₄H_mười

2 C₂H₅Cl + 2Na → C₄H_mười + 2NaCl

4. Ứng dụng

Được sử dụng làm nguyên liệu để điều chế butadien, isobutylen, xăng tổng hợp, … Hỗn hợp B với propan được sử dụng rộng rãi làm nhiên liệu; là thành phần chính của khí dầu mỏ hóa lỏng (LPG). Tại Việt Nam, LPG được sản xuất từ ​​năm 2000 (tại nhà máy chế biến khí Phú Mỹ, tỉnh Bà Rịa – Vũng Tàu) từ khí đồng hành từ mỏ Bạch Hổ (mỏ dầu khí); Sản lượng LPG năm 2002 đạt khoảng 300 nghìn tấn nhưng vẫn chưa đáp ứng được nhu cầu ngày càng tăng nhanh của thị trường trong nước.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10