Giáo Dục

Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

Bạn đang xem: Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 tại TRƯỜNG ĐH KD & CN Hà Nội

Zn phản ứng với NaOH

Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 được trường ĐH KD & CN Hà Nội biên soạn nhằm hướng dẫn học sinh viết và cân bằng phương trình phản ứng khi Zn tác dụng với NaOH hi vọng giúp các em viết đúng chính tả và cân bằng từ đó vận dụng để làm các bài tập liên quan. Quan thoại. Xin vui lòng tham khảo.

1. Phương trình phản ứng Zn tác dụng với NaOH

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + BẠN BÈ2

Bạn đang xem: Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

2. Điều kiện để phản ứng xảy ra

nhiệt độ bình thường

3. Bài tập liên quan

Câu 1. Oxit nào sau đây phản ứng được với HCl và NaOH?

A.CaO

B. FeO

C. ZnO

D. MgO

TRẢ LỜI

Câu 2. Cho dung dịch chứa FeCl2 và ZnCl2 phản ứng với dung dịch KOH dư, sau đó lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm:

A. Fe2Ô3ZnO

B. FeO

C. Fe3Ô4ZnO

D. Fe2Ô3

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

FeCl2 + 2KaOH → Fe(OH)2 + 2KCl

ZnCl2 + 4KOH dư → K2ZnO2 + 2KCl + 2H2Ô

4Fe(OH)2 + Ô2 + 2 CĂN NHÀ2O → 4Fe(OH)3

Fe(OH)3 → Fe2Ô3 + BẠN BÈ2Ô

Vậy chất rắn sau phản ứng là Fe2Ô3

Câu 3. Ngâm một lá Zn trong dung dịch HCl thấy có bọt khí thoát ra ít và chậm. Nếu thêm vài giọt dung dịch X vào thì thấy bọt khí thoát ra nhiều và nhanh. Chất tan trong dung dịch X là

A. HỌ2VÌ THẾ4.

B. FeSO4.

C. KOH.

D. Al2(VÌ THẾ)4)3

Câu trả lời là không

Chất tan trong X là FeSO4 vì khi FeSO . nhỏ4 vào phản ứng:

Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe

Fe bám vào lá Zn tạo thành cặp điện cực Zn – Fe nhúng vào dung dịch điện phân nên xảy ra ăn mòn điện hóa nên bọt khí thoát ra nhiều và nhanh hơn.

————————

Trên đây ĐH KD & CN Hà Nội đã giới thiệu đến các bạn Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2. Để có thể học tốt các môn học trong chương trình lớp 10, ĐH KD & CN Hà Nội xin giới thiệu đến bạn tài liệu Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 10, Vật lý 10, Sinh học 10, Bài tập hóa học 10, Chuyên hóa. Môn Hóa học 10. Tài liệu học tập vào lớp 10 do trường THPT Chuyên Sóc Trăng biên soạn và xuất bản.

Ngoài ra, trường ĐH KD & CN Hà Nội đã lập nhóm chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 10 Mời các em tham gia nhóm để nhận được những tài liệu mới nhất.

Chúc bạn học tốt.

Đăng bởi: ĐH KD & CN Hà Nội

Bản quyền bài viết thuộc về trường ĐH KD & CN Hà Nội. Mọi sao chép đều là gian lận! Nguồn chia sẻ: ĐH KD & CN Hà Nội (hubm.edu.vn) TagsHóa học 8 Phương trình phản ứng hóa học 8

Thông tin cần xem thêm:

Tóp 10 Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

#NaOH #H2O #Na2ZnOH4

Video Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

Hình Ảnh Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

#NaOH #H2O #Na2ZnOH4

Tin tức Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

#NaOH #H2O #Na2ZnOH4

Review Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

#NaOH #H2O #Na2ZnOH4

Tham khảo Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

#NaOH #H2O #Na2ZnOH4

Mới nhất Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

#NaOH #H2O #Na2ZnOH4

Hướng dẫn Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

#NaOH #H2O #Na2ZnOH4

Tổng Hợp Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

Wiki về Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

Bạn thấy bài viết Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu  không hãy comment góp ý thêm về Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 bên dưới để https://hubm.edu.vn/ có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website ĐH KD & CN Hà Nội

Nguồn: hubm.edu.vn

#NaOH #H2O #Na2ZnOH4

ĐH KD & CN Hà Nội

Trường Đại học Quản lý và Kinh doanh Hà nội là một trường dân lập, thuộc Hội Khoa học Kinh tế Việt Nam, được phép thành lập theo Quyết định số 405/TTg, ngày 15/6/1996 của Thủ tướng Chính phủ. Trường chịu sự quản lý Nhà nước của Bộ Giáo dục và Đào tạo. Hệ thống văn bằng của Trường nằm trong hệ thống văn bằng quốc gia. Ngày 15/09/2006 Thủ tướng Chính phủ đã ra quyết định số 750/QĐ-TTg về việc đổi tên trường thành Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Back to top button